【题目】完成下列化学方程式:
(1)碳酸氢钠受热分解的方程式________________________________________
(2)NO2溶于水发生的反应____________________________________________
(3)NH3与O2的反应_________________________________________________
(4)HNO3见光或受热的分解反应_______________________________________
(5)Cu与稀HNO3的反应_____________________________________________
(6)Cu与浓H2SO4的反应_____________________________________________
(7)C与浓H2SO4的反应 _____________________________________________
(8)Mg与CO2的反应 ________________________________________________
(9)Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应_____________________________________
(10)Al与NaOH溶液的反应___________________________________________
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3NO2+H2O= 2HNO3+ NO 4NH3+5O24NO+6H2O 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;
(2)NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮;
(3)NH3与O2发生催化氧化反应生成一氧化氮和水;
(4)HNO3见光或受热分解生成二氧化氮、氧气和水;
(5)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;
(6)Cu与浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;
(7)C与浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水;
(8)Mg与CO2反应生成氧化镁和碳;
(9)Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应生成氧化铝和铁;
(10)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮,发生反应的化学方程式为3NO2+H2O= 2HNO3+ NO;
(3)NH3与O2发生催化氧化反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)HNO3见光或受热分解生成二氧化氮、氧气和水,反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;
(5)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的化学方程式为8HNO3(稀)+3Cu=Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O;
(6)Cu与浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;
(7)C与浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O;
(8)Mg与CO2反应生成氧化镁和碳,反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C;
(9)Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应生成氧化铝和铁,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
(10)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体,25 ℃时,它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示,下列叙述错误的是
A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,当pH= 4时,溶液中c(HFeO4-)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4-)
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子
B. 标准状况下,向1L密闭容器中充入46gNO2气体,容器中的分子数为NA
C. 过氧化钠与水反应,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
D. 常温常压下,7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA
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【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义,科学家提出以下几个设想:
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
(1)其他条件不变,起始时若按1molCO2、2molH2进行投料,则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
(2)△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。
(3)若测试中体系内无氧气产生,试结合图示推断热稳定性:C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 | 500 | 700 | 800 | |
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2 | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 | K3 |
请回答下列问题:
(4)根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。
(5)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2
(6)下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度 D.再充入1molH2
Ⅲ.(7)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g),请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”),依据是__________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 同温同压下,H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
B. 500 ℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g), 放热 akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1
C. 甲烷的标准燃烧热(△H)为-890.3 kJ mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1
D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
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【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子排布图:___________。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位:kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(镱) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(镧) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的四种元素,电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:__________________(任写一种)。
③元素Al 也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中Al 原子杂化方式为_____________,分子中所含化学键类型有______________(填字母)。
a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子;已知晶胞参数为a pm,密度为ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。
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【题目】某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_______________;
(2)反应开始至2 min,气体Z的反应速率为_________;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的________倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若X为固体、Y、Z为气体,则该反应的平衡常数表达式为__________________。
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【题目】下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不平确的是
A. 粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D. 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
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【题目】在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42- B. Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣
C. K+、Na+、Cl﹣、CO32- D. K+、、MnO4-、SO42-
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