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    【题目】下列实验操作中正确的是

    A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

    D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳，故A错误；B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，应使有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；C．分液时为避免液体重新混合而污染，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D．加入沸石，可防止液体暴沸，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图。下列有关说法中不正确的是

    A. X可以为丁酸，也可以为丙醇 B. C分子中的碳原子数最多为3个

    C. C可能能发生银镜反应 D. X、Y互为同分异构体.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    （1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

    （2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

    3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

    A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

    C.第一电离能：N>O>C>B

    D.化合物A中存在配位键

    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

    （4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

    （5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

    （6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A．食盐既是一种调味剂，也是一种食品防腐剂

    B．油脂属于酯类，都不能使溴水褪色

    C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水

    D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但其水解产物不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    完成下列填空：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。

    （2）前2s内的氮气的平均反应速率是： =___________ ；

    达到平衡时，CO的转化率为_______________。

    （3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体（），以获得的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往溶液中再加入少量稀盐酸，则值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）如果向溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。

    （5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A.外观透明澄清
    B.分散质粒子直径介于1﹣100nm
    C.静置，不出现分层
    D.有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于HD的描述，不正确的是（　　）
    A.在受热条件下，HD能还原氧化铜
    B.HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体
    C.是一种非金属单质
    D.是一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有( )

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色

    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应

    A．以上反应均可发生 B．只有⑥不能发生

    C．只有⑦不能发生 D．只有②不能发生

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