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    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(　　)

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能发生加成、取代、消去反应　④1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

    A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④

    【答案】B

    【解析】

    ①分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故①错误；②含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故③正确；④含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故④错误；故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

    （1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

    （2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

    （3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。

    （4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )

    A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

    B. 潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成

    C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L

    D. 环境中的Cl与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（ ）

    A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

    A. b电极上发生还原反应 B. 片刻后甲池中c（Cl-）增大

    C. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。

    （1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。

    （2）Y单质的电子式是___。

    Y单质与水反应的化学方程式：___。

    Z与钠形成的化合物的电子式是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是

    A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多

    B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

    C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mLs-1

    D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

    （2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。

    （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

    （4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

    (1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

    由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

    (2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

    (3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

    一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

    I．该反应达到平衡的标志是______________

    a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

    b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化

    Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

    ①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

    ②此反应的平衡常数K=______________。

    ③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。

    (4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    ①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。

    a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

    ②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

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