Question

【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。

Answer 1

【答案】64 30 g·mol－1 44 g·mol－1 （2a+32b）/（a+b）g·mol－1 (32a+32b)/(16a+b) g·mol－1

【解析】

试题（1）根据 计算；（2）根据同温同压下，体积比等于物质的量比计算；（3）根据同温同体积的气体，压强比等于物质的量比计算；（4）根据同温同压下，体积比等于物质的量比分析；

解析：（1）根据 ，，M=64g/mol；（2）同温同压下，体积比等于物质的量比, ；M=30g/mol；（3）同温同体积的气体，压强比等于物质的量比, ， M=44g/mol；（4）同温同压下，体积比等于物质的量比，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体，即物质的量比为a:b的H2和O2的混合气体，总质量是（2a+32b）g、总物质的量是(a+b)mol，平均摩尔质量M= g·mol－1；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，总质量是（a+b）g、总物质的量是( )mol，其平均摩尔质量是(32a+32b)/(16a+b) g·mol－1。