【题目】下列说法不正确的是
A. 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
B. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
C. 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性
D. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b
【答案】C
【解析】
A.FeCl3在水溶液中能发生水解Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，溶液越稀水解程度越大，Fe3+浓度越小，所以0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+浓度小于0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+浓度的
，故0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10，A项正确；
B.醋酸和盐酸对水的电离都是抑制作用，因等浓度时盐酸中H+浓度比醋酸大，故盐酸抑制作用比醋酸强，醋酸钠因水解反应而促进水的电离，所以等浓度时三溶液中水的电离程度的顺序为③>①>②，B项正确；
C.pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(H+)=10-11mol/L，如果溶液温度为常温，则NaOH溶液中c(OH-)=
=
=10-3mol/L，等体积硫酸和NaOH溶液中H+和OH-物质的量相等，恰好中和得Na2SO4溶液，该溶液呈中性，由于该选项未明确溶液温度是否是常温，故Kw不一定等于1×10-14，硫酸和NaOH溶液不一定恰好中和，所以所得溶液不一定为中性，C项错误；
D.碱溶液稀释后c(OH-)减小，其pH将减小，由于氨水是弱碱，存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，稀释过程中电离平衡向右移动，因此稀释相同倍数后溶液中c(OH-)：氨水>氢氧化钠，所以a、b、c的大小关系是a>c>b，D项正确；答案选C。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1装置验证化学能转化为电能
B. 用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C. 用图3装置制备氢氧化亚铁
D. 用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚
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【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（ ）
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
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【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。
（2）Y单质的电子式是___。
Y单质与水反应的化学方程式：___。
Z与钠形成的化合物的电子式是：___。
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【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是
A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多
B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为
mLs-1
D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
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【题目】某烃的结构简式为 CH2＝CH－C≡C
，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上
C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上
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【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。
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【题目】电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_________。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为______g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）
③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。
（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为__。
②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH应调至________。
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【题目】工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2
2SO3，下列说法错误的是
A. 使用催化剂能显著增大反应速率
B. 压缩体积可提高反应速率
C. 达到化学平衡时，反应停止
D. 增大SO2的浓度可提高反应速率
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