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    【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1装置验证化学能转化为电能

    B. 用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

    C. 用图3装置制备氢氧化亚铁

    D. 用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚

    【答案】C

    【解析】

    A．由于没有形成闭合回路，故不能验证化学能转化为电能，错误；

    B．由于乙醇有挥发性，也能使高锰酸钾溶液褪色。用图2装置不能检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯，错误；

    C．由于Fe2+不稳定，容易被空气中的氧气氧化，为了制取并较长时间观察到Fe(OH)2的白色沉淀，在FeSO4溶液的液面上覆盖植物油，并把滴加NaOH溶液的胶头滴管伸入到液面一下，使用图3装置制备氢氧化亚铁，正确；

    D．酸性：CH3COOH＞H2CO3，把醋酸滴加到Na2CO3溶液中，会产生CO2气体；酸性：H2CO3＞苯酚，若把CO2气体通入到苯酚钠溶液中会发生反应生成苯酚而变浑浊，但是醋酸有挥发性，也会与苯酚钠反应产生苯酚，因此用图4装置不能证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚，错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

    A. NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

    B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)

    C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)

    D. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液

    溶液由红色变为浅红色便立刻读数

    测得氢氧化钠溶液的浓度偏大

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体

    有白色沉淀生成，溶液红色变浅

    证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的

    C

    室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

    前者大

    酸性：HClO>CH3COOH

    D

    NaHCO3溶液中滴入酚酞

    溶液变红

    弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

    （1）从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂 高铁酸钠（Na2FeO4）较好的方法为电解法，其装置如图①所示：

    ①电解过程中阳极的电极反应式为______________________；

    ②“镁一次氯酸盐”燃料电池可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的___________（填“正"或“负"）极。当有16.6 g Na2FeO4生成时消耗C1O-的物质的量为______mol；

    （2）电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图③所示（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过），其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。则丁为_________；电解一段时间，当产生0.1 mo1气体甲时，通过离子交换膜f的离子的质量为_____________g。

    （3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：

    实验序号

    消耗NaOH溶液的体积/mL

    待测稀盐酸的体积/mL

    1

    28.84

    25.00

    2

    27.83

    25.00

    3

    27.85

    25.00

    根据表格计算c（HCl）=______________。在上述滴定过程中，若滴定前碱式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将__________ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

    B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体

    D. 阴暗处密封有利于氯水的储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

    1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

    S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

    Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A. 稳定性：H2O > H2S > H2Se

    B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

    C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

    D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：A _______ ，B________，C________，D________，E__________

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________ 。

    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________ 。

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

    B. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②

    C. 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性

    D. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b

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