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    【题目】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液

    溶液由红色变为浅红色便立刻读数

    测得氢氧化钠溶液的浓度偏大

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体

    有白色沉淀生成，溶液红色变浅

    证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的

    C

    室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

    前者大

    酸性：HClO>CH3COOH

    D

    NaHCO3溶液中滴入酚酞

    溶液变红

    弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、溶液由红色变为浅红色立即读数，消耗的盐酸的体积可能偏小，测的氢氧化钠溶液的浓度偏小，故A错误；B、碳酸钠溶液中存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加入少量BaCl2溶液，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，使平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，能够说明结论，故B正确；C、根据盐类水解的规律，酸根越弱，水解程度越大，NaClO溶液的pH最大，说明CH3COOH酸性强于HClO，故C错误；D、不是所有的弱酸的酸式盐溶液均呈碱性，如NaHSO3溶液中HSO3－的电离大于其水解，溶液显酸性，故D错误。

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    化学键

    C-C

    C-H

    O-O

    H-O

    C-O

    C-O

    键能/(kJ·mol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

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    ①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

    ②T1____T2。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。

    ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。

    (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。

    则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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