Question

【题目】常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A. NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)

C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)

D. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.NH4Cl溶液中，NH4+会发生水解反应：NH4++H2ONH3H2O+H+，NH4+水解消耗，c(Cl)>c(NH4+)，当最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH)，溶液显酸性，所以A错误；

B.根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，B错误；

C. NaHCO3溶液中：HCO3-会发生水解反应而消耗，HCO3-++H2OH2CO3+OH-，所以c(Na+)>c(HCO3)；HCO3-发生电离作用产生c(CO32)，HCO3-发生水解程度大于电离程度，而且溶液中还存在水电离产生OH-，所以c(OH)>c(CO32)，C错误；

D.浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，c(H+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-9mol/L ，根据物料守恒可知：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)；根据电荷守恒可知：c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na+)+c(H+)，将两个式子叠加，可得c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)，将两式叠加可得：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)，所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[ c(H+)- c(OH－)]=2×(10-5-10-9) mol/L，D正确；

故合理选项是D。