[题目]稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-.若要使平衡向逆反应方向移动.同时使c(OH-)增大.应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体,②硫酸,③NaOH固体,④水,⑤加热,⑥加入少量MgSO4固体.A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

【答案】C

【解析】

试题①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，不合题意，错误；②硫酸电离产生的H＋与溶液中的OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意，错误；③当向氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，使c(OH－)减小，不合题意，错误；⑤电离属吸热过程，加热使电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体，盐电离产生的Mg2+与溶液中的OH－发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－减小，错误。故符合要求的只有③，选项C正确。

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③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。

（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为__。

②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH应调至________。