【题目】氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是
A. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
B. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
C. 电极A极反应式为2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D. 当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol
【答案】A
【解析】
由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则电极A为负极，电极B为正极。
A．A电极为负极，发生反应：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，由于OH-不断消耗，阴离子浓度降低，所以溶液中的OH-不断由正极区进入负极区，即离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；
B.A电极为负极，电子从负极A电极经负载流向正极B电极，即从左侧电极经负载流向右侧电极，B错误；
C.A电极为负极，发生反应：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，在碱性溶液中不可能大量存在H+，C错误；
D.由于未指明气体所处的条件，所以不能根据气体体积确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，D错误；
故合理选项是A。
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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【题目】（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_____________________。
（2）①已知T℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=____。
②某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA- 
H++A2－，则NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式_____________
（3）pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。
①则NaB水溶液是否呈中性？原因？______________（用离子方程式表示）。
②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择_________，滴定终点现象为____________。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
（4）NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为____________。
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【题目】天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题：
（1）由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(写两点)。
②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O
B.常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常温下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
（2）已知：①CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。
①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。
②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。
③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结合（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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【题目】根据所学原理，完成下列各题
(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为____kJ/mol。
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/(kJ/mol) | 436 | a | 945 |
(2)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(3)向含有BaSO4的饱和溶液中
①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将__________。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
C. 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO
=BaCO3↓＋CO
＋2H2O
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【题目】（1）反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改稀硫酸为98%的浓硫酸 B．升高温度 C．改铁片为铁粉
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的负极反应式为：_______________________________。
（3）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
①从反应开始到10 s时，v(Z)＝______________。
②反应的化学方程式为______________________________________。
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【题目】电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。
（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。
（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。
a．NaCl b．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3
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