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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    【答案】C

    【解析】A、放电时作为原电池时，反应正向进行，碱性增强，活泼金属锌作负极被氧化成Zn(OH)2，负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2，选项A正确；B、充电时反应逆向进行，阳极Fe(OH)3被氧化，阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O，选项B正确；C、放电时正极K2FeO4被还原，选项C不正确；D、放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O+3e＝FeOH3＋5OH ，正极附近溶液的碱性增强，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中它们的熔点，从高到低的顺序是（ ）

    A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。

    （1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。

    （2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。

    ①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。

    ②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。

    （3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。

    ①1molH2O2中σ键的数目为_______________。

    ②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。

    （4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    ①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

    a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键

    ②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________。

    ③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是

    A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动

    B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

    C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

    D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。

    资料：ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

    ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

    （1）根据实验可知，Na2S具有________性。

    （2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。

    ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。

    ②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。

    ③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。

    a.右侧烧杯中的溶液是________。

    b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。

    （3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。

    （4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。

    （5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

    B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1

    C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

    D. 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（ ）

    A.CuB.AlC.FeD.Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液不能导电的是（ ）

    A.KOHB.NaHCO3C.HClD.CH3CH2OH

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