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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

    B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1

    C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

    D. 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应

    【答案】A

    【解析】A、由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，A正确；B、Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1：2，B错误；C、1 mol SiO2晶体中含4 mol Si－O键，C错误；D、金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。

    ②②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：

    （1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。

    （2）步骤②应使用________式滴定管。

    （3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________；

    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________

    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B.锥形瓶未用待测液润洗

    C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

    （5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

    A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-) B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

    C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-) D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

    （6）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：

    ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________________________。

    ②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液与4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

    A. 阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 电解过程中溶液pH不会变化

    C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

    D. 每转移12 mol电子，有1 mol Cr2O被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是元素周期表的一部分：

    根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

    （1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。

    （2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；

    （3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。

    （4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

    反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

    工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

    （2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

    A. 光合作用 B. 自然降雨

    C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)

    A. NH3 B. CH4 C. C2H4 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成以下问题：

    （1）下列反应中，属于吸热反应的是______________（填数字序号）。

    ①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③酸碱中和反应

    ④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

    （2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1＞E2，则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。

    （3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________。

    （4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为___________。

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