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    【题目】可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是

    A. 反应容器内的压强不随时间改变

    B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存

    C. P的生成速率和S的生成速率相等

    D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

    【答案】C

    【解析】

    试题A、该反应为体积减小的可逆反应，反应容器内的压强不随时间改变时，则说明反应处于平衡状态，A错误；B、任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，B正确；C、P的生成速率和S的生成速率之比为1：1，正逆反应速率不相等，能说明反应达到了平衡状态，C错误；D、该反应方程式两边气体的物质的量减小，所以反应容器内气体的总物质的量不变时，说明反应达到平衡状态，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

    A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B.0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

    C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

    C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

    D. 25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

    （1）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当______（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为______。

    （2）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是______，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______。

    （3）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

    （1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

    （2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。

    （3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：

    ①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。

    ②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。

    （4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。

    a．NaCl b．Fe2O3　　 c．Cu2S　　 d．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则反应速率为

    A．v（H2）=0.03mol/（Lmin） B．v（N2）=0.02mol/（Lmin）

    C．v（NH3）=0.17mol/（Lmin） D．v（NH3）=0.01mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

    (1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。

    (2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。

    (3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

    B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

    D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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