【题目】25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是( )
A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系
B. 当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D. 25 ℃时，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
【答案】C
【解析】
由题中信息可知，pH=9.3时，lg X＝-1；pH=7.4时，lg X＝1；pH相同时，m＜n,则ｍ表示的是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，ｎ表示的是pH与lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的变化关系。
A. 曲线ｍ表示的是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，A不正确；
B. 根据电荷守恒可知，当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+ c(Cl-)，B不正确；
C. 由图可知，pH=7.4时，lg X＝lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1，则c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正确；
D. 25 ℃时，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－的平衡常数为
。由图可知，pH=9.3时，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，则
=10-4.7，
10，故平衡常数为
1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正确。
综上所述，叙述正确的是C，选C。
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【题目】电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_________。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为______g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）
③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。
（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为__。
②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH应调至________。
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【题目】工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2
2SO3，下列说法错误的是
A. 使用催化剂能显著增大反应速率
B. 压缩体积可提高反应速率
C. 达到化学平衡时，反应停止
D. 增大SO2的浓度可提高反应速率
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【题目】足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
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【题目】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。
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【题目】某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。
回答下列有关问题
(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
(2)装置D的作用是______________________；能证明有SO3生成的实验现象是______________________。
(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
(4)为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(5)为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
(6)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：______________。
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【题目】可以充分说明反应P（g）＋Q（g）
R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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【题目】已知H2(g) + I2(g) 
2HI(g) △H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是( )
A. 乙中反应速率比甲中反应速率快
B. 平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3
C. 若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40%
D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动
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