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    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则反应速率为

    A．v（H2）=0.03mol/（Lmin） B．v（N2）=0.02mol/（Lmin）

    C．v（NH3）=0.17mol/（Lmin） D．v（NH3）=0.01mol/（Lmin）

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则用氨气表示化学反应速率是V(NH3)=c/t=0.1 mol÷2L÷5min=0.01mol/( Lmin)。由于用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中计量数的比，所以v（H2）=3/2 V(NH3)=0.015mol/（Lmin），v（N2）=1/2 V(NH3)=0.005mol/（Lmin），故只有选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

    (1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

    由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

    (2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

    (3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

    一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

    I．该反应达到平衡的标志是______________

    a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

    b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化

    Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

    ①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

    ②此反应的平衡常数K=______________。

    ③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。

    (4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    ①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。

    a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

    ②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。

    （2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。

    A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

    ②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

    （3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：

    ①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

    ②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是

    A. 反应容器内的压强不随时间改变

    B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存

    C. P的生成速率和S的生成速率相等

    D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）

    A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是(　 )

    A. 乙中反应速率比甲中反应速率快

    B. 平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3

    C. 若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40%

    D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

    （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)

    化学键

    H—H

    H—Cl

    键能

    436

    431

    热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。

    （3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。

    （4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

    H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1

    CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1

    计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。

    （5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是

    A. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    B. A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成

    C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

    D. b膜是阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )

    A. x＝1B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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