练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是
    A．盖斯定律B．阿伏加德罗定律C．勒夏特列原理D．质量守恒定律
    C

    试题分析：A、盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。B、同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。C、勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。D．质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
    C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动
    D．减小压强，平衡向正反应方向移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
     
    		PCl3(g)
    		Cl2(g)
    		PCl5(g)
    初始浓度(mol/L)
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		0.4
     
    A．10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
    C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
    D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=           。
    ⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     。
    A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （   ）
    A．若反应开始时容器体积为2 L，则υC=0．4mol/L·min
    B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<1．6mol
    C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
    D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
    ①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    B．混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）
    C．容器内的密度不再变化
    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
    （2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
    A．依据图a可判断正反应为放热反应
    B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
    C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=         ，放出的热量为        ；
    ②25min时采取的措施是                                     ；
    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                （用具体数据表示）。
    （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是                                                          ，导致这种规律的原因是                                                 （任答合理的一条原因）。

    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为                                   。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案