Question

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=           。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     。

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

Answer 1

（1）0.025mol/(L·min)(2分，漏写单位扣1分）
（2）BD（2分）
（3）不（2分）

试题分析：（1）由图判断反应第4分钟时反应达到平衡，v(NH₃)=0.1÷4=0.025mol/(L·min)；（2）
A、不符合化学计量数关系，错误；B、容器中气体的平均相对分子量是一个不断变化的量，当不变时即达到平衡，正确；C、该容器体积不变，密度是一个恒量，错误；D、分子个数是一个变量，当不变时即达到平衡，正确。（3）改变条件后的平衡与原平衡好是等效平衡，故平衡不移动。