(甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料.它广泛用于有机合成.医药.农药.涂料.染料.汽车和国防等工业中.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012 (1)判断反应达到平衡状态的依据是A．混合气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)

2H₂(g)

CH₃OH(g)

Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q 0 （填“＞”、“

”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
是（）
A．加入催化剂 B．充入CO C．充入H₂ D．升温
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c

mol／L，则以CH₃OH表示的反应速率v

mol /(L·min)，
CO的转化率为。
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C(s)

CO₂(g)

2CO(g) 平衡常数K₁
C(s)

H₂O(g)

CO(g)

H₂(g) 平衡常数K₂
CO(g)

H₂O(g)

H₂(g)

CO₂(g) 平衡常数K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：。

（1）BD (2分)
（2）>(1分)、C (1分)
（3）0.08 (1分) 80% (1分)
（4）K₂=K₁·K₃ (2分)

试题分析：
（1）A恒容密闭容器，体积不变，都是气体，质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能做平衡标志，错误；B正确；C生成CH₃OH和消耗CO的速率是同向速率，错误；D正确。
（2）由表可知，T升高，K减小，正反应是放热反应，Q>0。提高CO转化率，反应正向进行，选C。
（3） CO(g)

2H₂(g)

CH₃OH(g)

Q
初浓度： 1    3               0
变浓度   0.8   1.6             0.8
平衡     0.2
v

0.8/10=0.08(mol／L·min)
CO的转化率=" 0.8" /1*100%= 80%
（4）①C(s)

CO₂(g)

2CO(g) 平衡常数K₁
②C(s)

H₂O(g)

CO(g)

H₂(g) 平衡常数K₂
③CO(g)

H₂O(g)

H₂(g)

CO₂(g) 平衡常数K₃
②=①+③ 所以K₂=K₁·K₃

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一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？

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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)= 。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

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（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等

B．混合气体的反应速率v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器内的密度不再变化

D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃

（2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃?H₂O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时

值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)

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将反应Cu (s) + 2Ag⁺(aq)

Cu²⁺(aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

A．KNO₃盐桥中的K⁺移向Cu(NO₃)₂溶液

B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C．若此时向AgNO₃溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu(NO₃)₂溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I可表示N₂+3H₂

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A．0．5mol

B．0．6mol

C．0．9mol

D．2．5mol

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（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．
①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.

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