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    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
    A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/LB．SO3为0．4mol／L
    C．SO2、S03均为0．15mol/LD．SO2为0．25mol/L
    D

    试题分析：可逆反应的特点是不可能进行到底。即反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物。A若SO2为0．4mol/L则SO3为0 mol／L。错误。B SO3为0．4mol／L则SO2为0mol/L，错误。C 若SO2、S03均为0．15mol/L ，则硫原子不符合质量守恒定律，错误。D若SO2为0．25mol/L，则O2为0．125mol/L。SO3为0．15m mol／L。符合可逆反应的特点，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1∶2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

    （2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为　__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
    ①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应
    A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是  
    A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加
    C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
    (1)C的生成速率与C的分解速率相等；
    (2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB；
    (3)A、B、C的浓度不再变化；
    (4)混合气体的总压强不再变化；
    (5)混合气体的物质的量不再变化；
    (6)单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB；
    (7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。
    A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
    C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动
    D．减小压强，平衡向正反应方向移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
    A．脱氢反应的△H＜0
    B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
    C．从Y点到Z点可通过增大压强
    D．在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
    (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
    (3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=           。
    ⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     。
    A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

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