【题目】以生活常识角度分析,钠元素在自然界中存在的主要形式是
A. NaHCO3 B. Na2O2 C. NaCl D. NaOH
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)下列仪器常用于物质分离的是__________。
(2)在粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用。
溶解时:_____________;过滤时:________________;蒸发时:____________。
(3)从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中,除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器______________
(4)粗食盐中含有钙离子,某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,说明Ca2+离子完全被除去的实验操作是___________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,发生下列反应:N2+3H22NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v(H2)是( )
A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.6 mol·L-1·min-1
C.0.1 mol·L-1·min-1 D.0.3 mol·L-1·min-1
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【题目】有关反应原理说法错误的是
A.碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体的量,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大
C.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
D.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志
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【题目】有A、B、C、D四种金属,进行如下实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A逐渐溶解,B上有气泡逸出;②将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;③将B浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. D>C>A>B B. D>A>B>C
C. D>B>A>C D. B>A>D>C
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【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.02mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【题目】为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不可以是
A.NH3·H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
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【题目】小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想:“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”.
为了确定小明同学猜想是否正确,兴趣小组在老师的指导下,通过实验探究的方法.完成了对该猜想的判断。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的都分实验报告。
【实验目的】:探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【实验药品】:Na2CO3溶液,、饱和的Na2HCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】:NaHCO3 与Ca(OH)2发生反应:2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳.
【实验装置】:
【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________。
②将制取的CO2 通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是______________________。
③使过量的CO2 通过装置Ⅲ,充分反应后,将其中所得的溶液取出3mL于试管中,然后向试管中加入___________试剂(请从以上给出的药品中选择)当试管中出现____________现象时,Na2 CO3 溶液与CO2 发生了化学反应,其反应的化学方程式为_____________________。
【结论】:通过实验探究,小明同学的猜想是正确的。
【应用】:你能否依据此化学反应的规律,再写出一个类似的化学反应方程式(写上述已有的两个反应不得分):___________________________。
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