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    【题目】人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于HNO3的分类不正确的是

    A.一元酸B.电解质C.氧化物D.化合物

    【答案】C

    【解析】

    A、HNO3电离出的阳离子全是氢离子，1个HNO3分子电离出1个氢离子，所以HNO3是一元酸，故A正确；

    B. HNO3的水溶液能导电，所以HNO3电解质，故B正确；

    C. HNO3由H、N、O三种元素组成，HNO3不是氧化物，故C错误；

    D. HNO3是由H、N、O三种元素组成纯净物，所以HNO3是化合物，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：

    pH 值控制可参考下列数据

    物质

    开始沉淀时的 pH 值

    完全沉淀时的 pH 值

    氢氧化铁

    2.7

    3.7

    氢氧化亚铁

    7.6

    9.6

    氢氧化铜

    5.2

    6.4

    请根据上述流程回答下列问题：

    （1） A 可选用________（填字母）．

    a．稀 H2SO4 b．浓 H2SO4、加热 c．浓 FeCl3 溶液 d．浓 HNO3

    （2） Ⅰ中加 H2O2 的目的____________．

    （3） Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________，其优点是___________．

    （4） Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 _____________．

    （5） V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了____________，某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是_________，若你是工程师，将对所加的 A 物质作何改进？请提出建议_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是( )

    A. CuCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前， 我市电能的主要来源是火力发电。 下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是

    A. 化学能转化成机械能再转化成电能

    B. 化学能转化成热能再转化成电能

    C. 化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能

    D. 化学能转化成热能再转化成机械能再到电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是氧化剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是氧化剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．

    A．测定这两种溶液的pH B．用筷子蘸取固体品尝味道

    C．加强热收集气体检验 D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别

    （3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

    ①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）

    ②该反应中的还原产物为______________________（写名称）

    ③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．

    （4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．

    （5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（ ）

    A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（ ）

    A. 熟石灰和水 B. 生石灰和水 C. 氯化钠和水 D. 氯化铵和氢氧化钡晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为

    B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

    （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；

    ②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；

    （3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______molL-1，pH为________。

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