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    铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋

         2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是                         (　　)。

    A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋                     B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

    C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋                       D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋


    解析　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                       (　　)。

    A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.2NA，所含的共价键数为0.05NA

    B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA

    C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

    D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________________________________________________。

    (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。

    (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

    A．Cl－    B．NO3－             C．CO32－            D．OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。

    ①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④H2S＋I2===S↓＋2HI

    A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2                   B．Cl2>Fe3＋>I2>S

    C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2                   D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

    ①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2

    (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。

    (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：

    Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O

    Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q

    Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O

    其中一定不可能实现的是________，理由是_____________________________ _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（    ）

    A.质子数为22    B.电子数为20     C. 中子数为18     D.质量数为：42

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不能达到预期目的的是（      ）

    A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

    B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

    C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

    D.把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

    (1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________________________

    ________________________________________________________________。

    (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________________________。

    (3)装置E中的现象是_____________________________________________。

    探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

    (4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

    (5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

    ①一定有Fe3O4　②一定有Fe　③只有Fe3O4　④只有Fe

    (6)另一份用______________(填仪器名称)加入____________，可以证明溶液中存在Fe2＋。

    探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    (7)试剂b的化学式是________。

    (8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

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