下列实验方案不能达到预期目的的是( ) A.用钠.镁分别与水反应.可证明钠.镁的金属性强弱 B.用氯化镁.氯化铝分别于浓氨水反应.可证明钠.镁的金属性强弱 C.用铁.石墨与硫酸铜溶液组成的原电池.可证明铁.铜的金属性强弱 D.把氯气通入溴化钠的水溶液中.看到溶液呈橙色.可证明氯.溴的非金属性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验方案不能达到预期目的的是（）

A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D.把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是 (　　)。

A．将SO₂通入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5SO₂＋2H₂O===2Mn²^＋＋5SO₄²^－

＋4H^＋

B．将Na₂CO₃溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO₃²^－＋H^＋===HCO₃^－

C．过氧化钠固体与水反应：2O₂²^－＋2H₂O===4OH^－＋O₂↑

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S²^－＋2H₂O===H₂S＋2OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl³^＋＋2Ag===Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe²^＋===Ag＋Fe³^＋，(3)Fe＋

2Fe³^＋===3Fe²^＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 (　　)。

A．Tl³^＋>Fe³^＋>Ag^＋ B．Fe³^＋>Ag^＋>Tl³^＋

C．Tl^＋>Ag^＋>Fe²^＋ D．Tl³^＋>Ag^＋>Fe³^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)₂的能量

C.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D.由H₂→2H的过程需要吸收能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（）

CuCl^-₂溶液

A. Cu²⁺物质的量浓度 B.C棒的质量

C.Fe棒的质量 D.Cl^-物质的量浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，

①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期

中最大，且原子半径A>B>C

②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质

是液体，E的单质是固体

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态

④G是除氢外原子半径最小的元素

(1)A 的名称是，B位于周期表中第周期第族，C的原子结构示意

图是

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是

（3）F的元素符号是

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式

是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学

式是

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方

程式是

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据表中信息判断，下列选项不正确的是 (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－……	Cl₂、Mn²^＋……

A. 第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO₄^－>Cl₂>Fe³^＋>Br₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：

根据这一分类方法请回答：

(1)25 ℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

(2)某化学兴趣小组欲研究H₂SO₄、KCl、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？____________________________________________________________。

②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质___________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。

③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_________________________________________________

_________________________________________________________________。

④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl两类。在用H₂SO₄鉴别四种含钠元素的物质时，Na₂SO₃和Na₂CO₃很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：__________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	CH2O	CH2O2	CH4O	C2H6	C2H4O	C2H4O2	C2H6O

①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应

A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

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