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    下列离子方程式书写正确的是                                                               (　　)。

    A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－

        ＋4H＋

    B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32－＋H＋===HCO3－

    C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

    D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－


    解析　B项，将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中，滴入过程是盐酸过量，所以正确的离子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑；C项，过氧化钠固体与水反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4OH－＋O2↑＋4Na＋；D项，硫化钠水溶液呈碱性是因为S2－发生了水解，离子方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－；A项正确。

    答案　A

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H22NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和NH3的转化率正确的是  

    A. 20mol；70％               B. 20mol；30％      C. 40mol；35％      D. 10mol；50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                       (　　)。

    A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.2NA，所含的共价键数为0.05NA

    B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA

    C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

    D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是                            (　　)。

    A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

    B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

    C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

    D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表示正确的是                                                               (　　)。

    A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

    B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

       CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    (1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。

    (2)第②步反应的离子方程式是________＋ClO3－＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋______。

    (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。

    (4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________________________________________________。

    (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。

    (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

    A．Cl－    B．NO3－             C．CO32－            D．OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不能达到预期目的的是（      ）

    A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

    B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

    C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

    D.把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

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