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    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    (1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。

    (2)第②步反应的离子方程式是________＋ClO3－＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋______。

    (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。

    (4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。


    解析　本题以MnO2的提纯为背景，考查氧化还原反应方程式的配平、物质的分离与提纯、物质的量的有关计算等知识。(1)分析生产流程图知样品中的MnO、MnCO3可与稀硫酸反应转化为MnSO4而进入滤液。(2)用化合价升降法不难写出并配平第②步反应的离子方程式：5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。(3)Cl2通入热NaOH溶液中，生成的NaClO3显然是氧化产物，那么0价的氯元素化合价降低生成的还原产物必然是NaCl。(4)n(MnCO3)＝n(CO2)＝＝0.01 mol，n(MnO)＝＝0.04 mol，故MnO、MnCO3溶于稀硫酸生成的Mn2＋的物质的量n(Mn2＋)＝n(MnO)＋n(MnCO3)＝0.05 mol，由第②步反应化学方程式知氧化Mn2＋至少需NaClO3∶×0.05 mol＝0.02 mol。

    答案　(1)MnO、MnCO3　(2)5　Mn2＋　2　4　H2O　5　1　8　H＋　(3)酒精灯　蒸发皿　玻璃棒　NaCl　(4)0.02


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                       

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                          (　　)。

    A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA

    B．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 NA

    C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA

    D．1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数

       为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子反应方程式表示正确的是                                                        (　　)。

    A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋

         CO32－＋2H2O

    B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

    C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                                               (　　)。

    A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－

        ＋4H＋

    B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32－＋H＋===HCO3－

    C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

    D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；    ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；

    ③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；  ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

    A．①③④           B．①②④   C．②③④        D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．图1所示装置可制备氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

    C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

    D．图4所示装置可制备氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是                                                                                                (　　)。

    A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期

    中最大，且原子半径A>B>C

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质

    是液体，E的单质是固体

    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态

    ④G是除氢外原子半径最小的元素

    (1)A 的名称是        ，B位于周期表中第    周期第    族，C的原子结构示意

    图是                  

    （2）A元素与D元素形成化合物的电子式是                      

    （3）F的元素符号是                       

    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式

    是               ，酸性最强的化学式是            ，气态氢化物最稳定的化学

    式是           

    （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方

    程式是                                    

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