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    下列离子方程式表示正确的是                                                               (　　)。

    A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

    B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

       CO32－


    解析　A项I－的还原性大于Fe2＋，过量Cl2可将Fe2＋和I－均氧化；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项CO2过量应生成HCO3－。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOH

    B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连

    C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率

    D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是                                         (　　)。

    A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA

    B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

    C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA

    D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                          (　　)。

    A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

    B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

    C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、

        SiO32－、CO32－

    D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下述条件下，一定能大量共存的离子组是                                          (　　)。

    A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

    B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

    C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

    D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                                               (　　)。

    A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－

        ＋4H＋

    B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32－＋H＋===HCO3－

    C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

    D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2

    (1)烟气中的主要废气是________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是_________________________________________________________。

    (2)电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是_______________________________________。

    (3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。

    几种物质的溶度积常数(Ksp)

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    Ksp

    8.0×10－16 mol3·L－3

    4.0×10－38 mol4·L－4

    3.0×10－17 mol3·L－3

    2.2×10－20 mol3·L－3

    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是________。

    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

    加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是              (　　)。

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

    B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

    C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

    D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（   ）

    CuCl-2溶液
     

    Fe
     

    C
     
                    A. Cu2+物质的量浓度          B.C棒的质量

    C.Fe棒的质量                D.Cl-物质的量浓度

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