我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应：Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
(1)烟气中的主要废气是________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是_________________________________________________________。
(2)电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是_______________________________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数(Ksp)
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10－16 mol3·L－3 | 4.0×10－38 mol4·L－4 | 3.0×10－17 mol3·L－3 | 2.2×10－20 mol3·L－3 |
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是________。
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。
加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
工业制硫酸生产流程如下图：
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（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）
a．减少压强 b．升高温度
c．不断补充空气 d．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ▲ ， ▲ （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。
（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。
A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA
D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式表示正确的是 ( )。
A．往FeI2溶液中通入过量氯气：C
l2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋
CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( )。
A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，
测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
开始时导电率为0说明： 。
② 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：
n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b；
③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol
CH3COOH(aq) 
H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2===S↓＋2HI
A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2 B．Cl2>Fe3＋>I2>S
C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S
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科目：高中化学 来源： 题型：
O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 ( )。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
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制硫酸
②将Fe2＋氧化为Fe3＋ 2Fe2＋＋2H＋＋H2
O2===2Fe3＋＋2H2O
