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    下列解释事实的离子方程式不正确的是                                                 (　　)。

    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

    B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋


    解析　使酚酞溶液变红是因为氨水发生了电离，离子方程式是NH3·H2O NH4＋＋OH－，所以A项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指                            

     


    A．反应物A的百分含量        B．平衡混合气的平均摩尔质量

    C．平衡混合气的密度           D．平衡混合气中物质B的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    (　　)。

    A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移

       电子数2 NA

    B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NA

    C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA

    D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下述条件下，一定能大量共存的离子组是                                          (　　)。

    A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

    B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

    C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

    D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　)。

    A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    D．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋6H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋

       2Mn2＋＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2

    (1)烟气中的主要废气是________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是_________________________________________________________。

    (2)电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是_______________________________________。

    (3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。

    几种物质的溶度积常数(Ksp)

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    Ksp

    8.0×10－16 mol3·L－3

    4.0×10－38 mol4·L－4

    3.0×10－17 mol3·L－3

    2.2×10－20 mol3·L－3

    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是________。

    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

    加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

    A．增大压强        B．升高温度        C．增大CO的浓度        D．分离出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

     


    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

    ①______________________________________________________________；

    ②______________________________________________________________；

    ③_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

    A. 使用催化剂            B. 提高氧气的浓度

    C. 提高反应的温度        D. 降低反应的温度

    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：  

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能

    436

    496

    463

    由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量               

        （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为                            

    （5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

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