设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
( )。
A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移
电子数2 NA
B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NA
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA
D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热 | 溶液呈红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
| B | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下，溶解度： Mg(OH)2<Fe(OH)3 |
| C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | 不能证明H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（酚酞作指示剂） | 溶液由红色褪为无色，且半分钟内不再变红色 | 可测定混合物中NaOH的含量 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论依据的试验现象是
(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
c. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ( )。
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电
子
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。
A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA
D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 ( )。
A．Na＋、H＋、SO42－、I－ B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋
C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋ D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( )。
A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最
后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_________________________ ________________________________
___________________________；
(2)实验③中的现象为______________________________________________。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_____________________________、_________________________________
______________________________。
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，正确；B项，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子形成的S－S为2×
＝1，则含有S－S键的数目为NA，错误或者S8结构中S－S键数为8，有
×8＝1 mol；C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。
C和
C B．H2O和D2O