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    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

    A. 使用催化剂            B. 提高氧气的浓度

    C. 提高反应的温度        D. 降低反应的温度

    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：  

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能

    436

    496

    463

    由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量               

        （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为                            

    （5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的离子方程式不正确的是                                                 (　　)。

    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

    B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

    ③最后通入足量的SO2气体。

    请回答下列问题：

    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_________________________ ___________________________________________________________；

    (2)实验③中的现象为______________________________________________。

    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_____________________________、_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（      ）

       A.化学反应的限度都相同       B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

    A．阳极上析出11.2 mL O2(标准状况)   B．阴极上析出32 mg Cu

    C．阴极上析出11.2 mL H2 (标准状况)   D．阳极和阴极质量都无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是                                                  (　　)。

    A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 mol

    C．O2是还原产物之一

    D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。

    (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

    (2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。

    A．MnO2                     B．KMnO4溶液

    C．稀盐酸                   D．Na2SO3溶液

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2分解时，转移的电子数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铁的叙述正确的是                                                                         (　　)。

    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

    A．①③                B．②④              C．②⑤              D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

    （1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、           和漏斗。

    （2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有           （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是                 。

    （3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程

    式为：                。

    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如右：写出下列化学反应方

    程式：

    ①AB段：                       ；

    ②BC段                     。

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