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    O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是                                                  (　　)。

    A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 mol

    C．O2是还原产物之一

    D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的


    解析　A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2

    (1)烟气中的主要废气是________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是_________________________________________________________。

    (2)电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是_______________________________________。

    (3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。

    几种物质的溶度积常数(Ksp)

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    Ksp

    8.0×10－16 mol3·L－3

    4.0×10－38 mol4·L－4

    3.0×10－17 mol3·L－3

    2.2×10－20 mol3·L－3

    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是________。

    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

    加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的

    是（    ）

    A.它是氧气的一种同素异形体    B.它是氧元素的一种同位素

    C．它的摩尔质量是64 g·mol－1  D．它具有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（   ）

    CuCl-2溶液
     

    Fe
     

    C
     
                    A. Cu2+物质的量浓度          B.C棒的质量

    C.Fe棒的质量                D.Cl-物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

    A. 使用催化剂            B. 提高氧气的浓度

    C. 提高反应的温度        D. 降低反应的温度

    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：  

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能

    436

    496

    463

    由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量               

        （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为                            

    （5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是                                             (　　)。

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4……

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO4－……

    Cl2、Mn2＋……

    A.  第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定

    (1)配平氧化还原反应方程式：

    C2O42－＋____MnO4－＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

    (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

    A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

    B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是                                                                                                              (　　)。

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应可能产生H2

    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A．乙炔的电子式：

    B．对甲基苯酚的结构简式：

    C．3，3－二甲基－1－戊烯的键线式：

    D．乙醇分子的比例模型：

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