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    下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（      ）

       A.化学反应的限度都相同       B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下述条件下，一定能大量共存的离子组是                                          (　　)。

    A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

    B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

    C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

    D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

     


    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

    ①______________________________________________________________；

    ②______________________________________________________________；

    ③_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的

    是（    ）

    A.它是氧气的一种同素异形体    B.它是氧元素的一种同位素

    C．它的摩尔质量是64 g·mol－1  D．它具有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相

    同的离子形成的化合物是（      ）

        A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（   ）

    CuCl-2溶液
     

    Fe
     

    C
     
                    A. Cu2+物质的量浓度          B.C棒的质量

    C.Fe棒的质量                D.Cl-物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

    A. 使用催化剂            B. 提高氧气的浓度

    C. 提高反应的温度        D. 降低反应的温度

    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：  

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能

    436

    496

    463

    由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量               

        （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为                            

    （5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定

    (1)配平氧化还原反应方程式：

    C2O42－＋____MnO4－＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

    (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

    A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

    B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示的操作和实验现象，能证明苯酚的两个性质。则

    性质I是                 ，操作1是                  、操作2是                       。

    性质II是                ，操作1是                  、操作2是                       。

    写出所发生的化学方程式：                        ；                         。

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