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    在下述条件下，一定能大量共存的离子组是                                          (　　)。

    A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

    B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

    C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

    D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋


    解析　A项，MnO4－有颜色；B项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO3－不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO3－因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

       xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。

    （2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。

          ①减压     ②增大A的浓度     ③增大C的量  

    ④升温     ⑤降温              ⑥加入催化剂

    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

    II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广

    泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：

    3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

    （1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

    ② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

    ③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

    则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。

    （2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

      ①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）

    ②下列说法正确的是______________（填字母序号）

       A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

    B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态

    C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

    D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

    （3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表

         充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

        若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：

      

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    1.0

    4.0

    C/mol

    m

    n

    p

    q

        当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。

    （4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

                                                 

    (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是        

    (2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后              

    (3)装置①中发生反应的化学方程式是                                   

    (4)装置②的作用是                ，发生反应的化学方程式是                  

    (5)该小组得出的结论依据的试验现象是                                        

    (6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是         （选填序号字母）

    a.      加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.      向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    c.      加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    d.      向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                      (　　)。

    A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA

    B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA

    D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是                                                                                                      (　　)。

    A．Na＋、H＋、SO42－、I－            B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

    C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋             D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表示正确的是                                                               (　　)。

    A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

    B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

       CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的离子方程式不正确的是                                                 (　　)。

    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

    B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸是中学常用的一种弱酸。

    （1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，

    测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

    开始时导电率为0说明：            。

    ② 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：

    n(H+)：a       b；c(CH3COO-)：a      b；

    完全中和时消耗NaOH的物质的量：a      b；

    ③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为         mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                 。

    （2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

    CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

    写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：

                                                                           。

    （3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                  ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（      ）

       A.化学反应的限度都相同       B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

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