工业制硫酸生产流程如下图：
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（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）
a．减少压强 b．升高温度
c．不断补充空气 d．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ▲ ， ▲ （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。
（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。
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七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
常温常压下，将x mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的
A．当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中
由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系
B．当x＝y时，所得溶液中存在：
c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)
C．当2x＝y时，所得溶液中存在：
c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
D．当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在：
c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOH
B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连
C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
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A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气的平均摩尔质量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气中物质B的百分含量
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料
B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
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科目：高中化学 来源： 题型：
用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热 B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 ( )。
A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA
B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应：Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
(1)烟气中的主要废气是________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是_________________________________________________________。
(2)电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是_______________________________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数(Ksp)
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10－16 mol3·L－3 | 4.0×10－38 mol4·L－4 | 3.0×10－17 mol3·L－3 | 2.2×10－20 mol3·L－3 |
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是________。
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。
加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________。
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（4） bc （4分）
