练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温常压下，将x mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的

    A．当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中

    由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系

    B．当x＝y时，所得溶液中存在：

    c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)

    C．当2x＝y时，所得溶液中存在：

    c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

    D．当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在：

      c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)    


    D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

    B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O

    △
     

     
    D．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－       CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是(　　)

    A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

    B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

    C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是                                                            

       A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

    B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C

       C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

       D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：  Ca(OH)2 <Ba(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热

    溶液呈红褐色

    制备Fe(OH)3胶体

    B

    向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

    先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀

    在相同条件下，溶解度：

    Mg(OH)2<Fe(OH)3

    C

    向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

    出现黑色沉淀

    不能证明H2S的酸性比H2SO4强

    D

    向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）

    溶液由红色褪为无色，且半分钟内不再变红色

    可测定混合物中NaOH的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

    ①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

    ①③            B．③④         C．①②⑤          D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

       xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。

    （2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。

          ①减压     ②增大A的浓度     ③增大C的量  

    ④升温     ⑤降温              ⑥加入催化剂

    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

    II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广

    泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：

    3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

    （1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

    ② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

    ③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

    则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。

    （2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

      ①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）

    ②下列说法正确的是______________（填字母序号）

       A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

    B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态

    C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

    D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

    （3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表

         充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

        若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：

      

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    1.0

    4.0

    C/mol

    m

    n

    p

    q

        当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。

    （4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硫酸生产流程如下图：

    98％硫酸

    （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　▲　　。

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）

    a．减少压强 b．升高温度

    c．不断补充空气 d．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2点）。

    （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

    判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）

    a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。

    （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ① 图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。

    ② 图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。


    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                      (　　)。

    A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA

    B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA

    D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案