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    下列离子方程式正确的是

    A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

    B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O

    △
     

     
    D．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－       CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、该反应为电离方程式，错误；B、在空气中二氧化碳较少，应生成碳酸钙沉淀，错误；C、过量的SO2应生成酸式盐，错误；D反应在碱性条件下进行，正确。

    考点：考查离子方程式正误判断问题。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g。通过计算确定A的相对分子质量为_________________，分子式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）

    写出大试管中发生反应的化学方程式：                                           ，

    该反应是       反应（填放热或吸热）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                               有关。

    Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

    （3）该反应的的化学方程式为                          ；

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为          。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

    a．v(A)= 2v(B)      b．容器内压强保持不变

    c．v逆(A)= v正(C)    d．容器内混合气体的密度保持不变

    （6）由右图求得A的平衡时的转化率为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

    已知：Ⅰ 酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。

    Ⅱ

    （1）反应①的类型是  ▲  。

    （2）写出香草醛中含氧官能团的名称  ▲  。

    （3）写出反应③的化学方程式  ▲  。

    （4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式  ▲  。

    ①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

    ②不与氯化铁溶液发生显色反应

    ③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

    （5）以香草醛和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

      ▲ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

    B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

    C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－

     


    D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    该溶液中一定含有SO42—

    B

    将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水

    实验现象1：

    上层溶液不变红，

    下层溶液紫红色

    实验现象2：

    上层溶液变红

    氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

    C

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

    D

    BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸

    有气体生成

    Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：     ▲     。

    该反应的平衡常数表达式为K＝    ▲     。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是   ▲   （选填序号）。

    a．Ca(OH)2      b．CaCl2          c．Na2CO3       d．NaHSO3

    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3

    为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

    T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充

    入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，

    测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、

    图7
     
    T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，

    经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：

    ①ΔH3  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ▲     。

    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    ①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，

    溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：  ▲  。

    图8
     
    ②电化学降解NO的原理如图8，电源正极为：  ▲ 

    （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：    ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，将x mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的

    A．当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中

    由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系

    B．当x＝y时，所得溶液中存在：

    c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)

    C．当2x＝y时，所得溶液中存在：

    c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

    D．当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在：

      c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)    

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