用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热 B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是( )
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA(g) + 2B(s)
yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。
（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量
④升温 ⑤降温 ⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广
泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
3Fe(s) + 4H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g) △H
（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol
③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol
则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。
（2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是______________（填字母序号）
A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表
充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
|
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
工业制硫酸生产流程如下图：
|
（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）
a．减少压强 b．升高温度
c．不断补充空气 d．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ▲ ， ▲ （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。
（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。
 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 
2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
A．生成 SO3 为2 mol B．反应放出 197 kJ 的热量
C．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol
D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论依据的试验现象是
(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
c. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。
A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA
D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，
测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
开始时导电率为0说明： 。
② 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：
n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b；
③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol
CH3COOH(aq) 
H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
C和
C B．H2O和D2O