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    下列说法正确的是

    A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOH

    B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连

    C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率

    D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol 


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是  (　　)。

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    SO2

    浓硫酸

    Cu

    H2O

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    空集气瓶

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是                                                            

       A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

    B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C

       C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

       D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：  Ca(OH)2 <Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

    ①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

    ①③            B．③④         C．①②⑤          D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

       xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。

    （2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。

          ①减压     ②增大A的浓度     ③增大C的量  

    ④升温     ⑤降温              ⑥加入催化剂

    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

    II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广

    泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：

    3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

    （1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

    ② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

    ③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

    则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。

    （2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

      ①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）

    ②下列说法正确的是______________（填字母序号）

       A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

    B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态

    C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

    D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

    （3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表

         充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

        若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：

      

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    1.0

    4.0

    C/mol

    m

    n

    p

    q

        当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。

    （4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H22NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和NH3的转化率正确的是  

    A. 20mol；70％               B. 20mol；30％      C. 40mol；35％      D. 10mol；50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硫酸生产流程如下图：

    98％硫酸

    （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　▲　　。

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）

    a．减少压强 b．升高温度

    c．不断补充空气 d．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2点）。

    （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

    判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）

    a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。

    （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ① 图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。

    ② 图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是

    A．生成 SO3 为2 mol                 B．反应放出 197 kJ 的热量

    C．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol

    D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表示正确的是                                                               (　　)。

    A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

    B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

       CO32－

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