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    【题目】如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 正极反应式：Li-e－=Li+

    B. 每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

    C. Li+不断向电池的正极移动

    D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触

    【答案】C

    【解析】

    A.负极的电极反应式为：Li-e-=Li+，A错误；

    B.缺少外界条件，不能确定氧气的体积大小，B错误；

    C. Li+会不断向负电荷较多的正极移动，C正确；

    D.Li与水会直接发生反应，因此不能去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触，D错误；

    故合理选项是C。

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    （4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是____________。

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    (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为____________ (填序号) a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

    (2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

    ①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。

    ②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 ____________ 。

    (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h

    ①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。

    ②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。

    ③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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    【题目】对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强，产生的影响是 (　　)

    A.正反应速率增大，逆反应速率减小

    B.正反应速率减小，逆反应速率增大

    C.正、逆反应速率都减小

    D.正、逆反应速率都增大

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    C. CO2分子的比例模型 ：

    D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    B. P1 ＜P2

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