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    【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）

    A.硝基苯B.异丁烷

    C.丙炔D.CH3—CH=CH—CH3

    【答案】B

    【解析】

    A.硝基苯是苯上一个氢原子被硝基取代生成的产物，由于苯环是平面结构，故硝基苯中所有碳原子在一个平面上；

    B.由于甲烷是正四面体结构，所以异丁烷是立体分子，不是平面分子，所有碳原子不可能处于同一平面；

    C.碳碳叁键为直线结构，则丙炔中所有碳原子在同一条直线上，处于同一平面；

    D.乙烯为平面结构，CH3—CH=CH—CH3中两个甲基的碳原子处于乙烯的氢原子位置，故所有碳原子都处在同一平面；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

    A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

    B. SO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物

    C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

    D. 重金属离子可导致蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C≡O

    H－O

    C－H

    E/( kJmol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=－58 kJmol-1，则ΔH3=______。

    已知：CO中的化学键是C≡O，CH3OH的结构式为。

    （2）已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol－1；

    ②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol－1；

    ③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol－1。

    （3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为___。

    ②该电池正极的电极反应式为______________。

    ③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    1.0

    3.0

    0.2

    2s末浓度（mol/L）

    0.6

    1.8

    1.0

    4s末浓度（mol/L）

    0.4

    1.2

    1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是(　　)

    A. 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

    C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

    D. 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

    （1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

    （3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

    ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

    ②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

    ③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是

    A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

    C. CaO＞BaO＞NaCl＞KClD. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )

    A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

    B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质

    C. 某种化学验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是淀粉

    D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,树脂与油脂一样,属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按以下合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 正极反应式：Li-e－=Li+

    B. 每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

    C. Li+不断向电池的正极移动

    D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触

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