Question

【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

Answer 1

【答案】（1）HBr；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）b。

【解析】试题分析：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2）制取得到的溴苯中含有未反应的Br2和苯，利用Br2与NaOH可以发生反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，产生的物质容易溶于水，所以滤液用8mL10%的NaOH溶液洗涤，就是把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，除去；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥溴苯；（3）由于制取得到的粗溴苯中的溴单质被除去，所以经以上分离干燥操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯；苯与溴苯是互溶的、沸点不同的液态混合物，分离二者的方法可根据他们沸点的不同，用蒸馏的方法，选项C正确；（4）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴也要进入仪器a中，还向a中加入10mL此时液态物质的体积是15mL+4mL+10mL=29mL，根据液态物质反应时不能超出容器容积的2/3，仪器的规格是50mL烧瓶，选项b正确。