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    【题目】在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

    A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生

    B. 电流方向是从锌片流向铜片

    C. 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

    D. 电解液的PH值逐渐减少

    【答案】C

    【解析】试题A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

    A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

    B. SO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物

    C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

    D. 重金属离子可导致蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；

    ②H+向负极移动；

    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；

    ④Cu极上有H2产生；

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

    ⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．

    A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应

    C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2(亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________

    该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

    A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

    C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

    A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C≡O

    H－O

    C－H

    E/( kJmol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=－58 kJmol-1，则ΔH3=______。

    已知：CO中的化学键是C≡O，CH3OH的结构式为。

    （2）已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol－1；

    ②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol－1；

    ③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol－1。

    （3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为___。

    ②该电池正极的电极反应式为______________。

    ③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    1.0

    3.0

    0.2

    2s末浓度（mol/L）

    0.6

    1.8

    1.0

    4s末浓度（mol/L）

    0.4

    1.2

    1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是(　　)

    A. 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

    C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

    D. 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按以下合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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