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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.同周期元素核电荷数越大，最外层电子数越多

    B.最外层电子数越多，原子半径越小

    C.从11～17号元素原子的半径逐渐增大

    D.核电荷数越大，原子半径越小

    【答案】A

    【解析】

    A. 同周期元素，随核电荷数增大，最外层电子数逐渐增多，A选项正确；

    B. 同周期主族元素的原子最外层电子数越多，原子半径越小，但不同周期元素的原子则不一定，如第三周期的氯原子半径比第二周期的氧原子大，B选项错误；

    C. 11～17号元素为同周期主族元素，同周期主族元素原子半径随核电荷数增大逐渐越小，C选项错误；

    D. 同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，D选项错误；

    答案选A。

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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应

    C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

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    【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

    （1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

    （3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

    ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

    ②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

    ③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )

    A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

    B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质

    C. 某种化学验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是淀粉

    D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,树脂与油脂一样,属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是( )

    ①试剂M是盐酸

    ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤

    ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

    A. ①②③④⑤B. ②③C. ④⑤D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按以下合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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    【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

    请回答下列问题。

    (1)沉淀C的化学式为_______________,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作____________。

    (2)电解熔融的氧化铝时,若得到22.4L(标准状况下),则同时生成___________g铝。

    (3)操作I、操作II和操作III都是__________(填操作名称),实验室要洗涤,沉淀应该在____________装置中进行,洗涤方法是_____________________________。

    (4)生产过程中,除NaOH、可以循环利用外,还可以循环利用的物质有______________(填化学式),用此法制取铝的副产品是_______________(填化学式)。

    (5)写出溶液与CaO反应的离子方程式:_________________________。

    (6)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝中将混有杂质_______________(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则

    A. 1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 B. N4是N2的同位素

    C. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 D. N4是一种新型化合物

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    【题目】下列属于取代反应的是( )

    A. 乙烯与水反应生成乙醇 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

    C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2

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