Question

在2L和密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）5min时，剩余N₂O₅的物质的量；
（2）前5min，v（NO₂）为多少；
（3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据转化率计算剩余的N₂O₅的物质的量；
（2）利用三段式求出5min时反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，根据v=

△n V

△t

计算v（NO₂）；
（2）根据体积分数的定义计算．

解答： 解：（1）转化的N₂O₅的物质的量=4mol×20%=0.8mol，故剩余N₂O₅的物质的量=4mol-0.8mol=3.2mol，
答：5min时，剩余N₂O₅的物质的量为3.2mol．
（2）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，
              2N₂O₅（g）  4NO₂（g）+O₂（g）
  开始（mol）：4                   0          0
  变化（mol）：0.8                 1.6       0.4 
5min时（mol）：3.2                 1.6       0.4
所以υ（NO₂）=

1.6mol 2L

5min

=0.16mol/（L?min）；
答：υ（NO₂）为0.16mol/（L?min）．
（3）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比为

3.2mol

3.2mol+1.6mol+0.4mol

×100%=61.5%，
答：5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比为61.5%．

点评：本题考查反应速率、化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累．