Question

《化学反应原理》
（1）已知N₂+3H₂?2NH₃，根据图1判断：
A是

 

的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N₂）=

 

；2min时C（NH₃）=

 

，0-2min内氢气的平均反应速率v（H₂）=

 

．
（2）一定条件下，可逆反应A₂+B₂?2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，则a的取值范围是

 

．
（3）①如图2甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是

 

mL．
②如图2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

 

．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

 

．
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学反应的可逆性,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,计量仪器及使用方法

专题：实验题,化学平衡专题

分析：（1）随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，依次判断ABC代表的物质，反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，图中变化量最大的为氢气；根据速率公式求算；
（2）根据a、c的关系，c取最小值时，a有最大值；按照计量数关系，假设反应物B₂完全反应，a有最小值；
（3）①量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1ml，则每刻度为0.2ml；
②滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管无刻度；
（4）根据溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向转变，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动判断．

解答： 解：（1）随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，因此AB为反应物，C为生成物，反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，图中变化量最大的为氢气；所以A为H₂，B为N₂，C为NH₃；由图象可知反应开始时，C（N₂）=4mol/L；2min时C（NH₃）=2mol/L；
0-2min内氢气变化的浓度为△c（H₂）=（6-3）mol/L=3mol/L，所以0-2min内氢气的平均反应速率v（H₂）=

△c(H2)

△t

=

3mol/L

2min

=1.5mol/（L?min）；
故答案为：H₂；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L?min）；
（2）当c=0时，a有最大值，将c（AB）=1.6mol?L^-1按照化学计量数转化成A₂的浓度，最大值为0.5+

1

2

×1.6=1.3；
则有b=0时，a有最小值，按照化学计量数将c（A₂）=0.5mol?L^-1、c（B₂）=0.1mol?L^-1都转化成AB，a的最小值为0.5-0.1=0.4，所以a的取值范围为：0.4≤a≤1.3，
故答案为：0.4≤a≤1.3；
（3）①量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1ml，则每刻度为0.2ml，则如果刻度A为4，则B为3，量简中液体的体积是3.2ml，
故答案为：3.2；
②滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a）ml，
故答案为：D；
（4）①因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应：2AgCl+Na₂S?Ag₂S+2NaCl，离子方程式为：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-，
故答案：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-；
②Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动，所以白色固体转化成黑色固体，
故答案为：因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．

点评：本题考查了根据图象分析反应物和生成物以及变化量，化学反应的可逆性，常见计量仪器的使用，沉淀平衡的移动等知识，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题，根据可逆反应的特点及题中数据进行分析，注意量筒和滴定管的差异性．