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    在一定条件下，可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
    （1）若其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，则a+b
     
    c+d．（填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）若其它条件不变，增加C的浓度，则平衡向
     
     （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）若其它条件不变，升高温度，则正反应速率
     
     （填“加快”或“减慢”，下同），逆反应速率
     
    ，重新达到平衡后C的质量增加，则正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物中的化学计量数之和大于生成物中化学计量数之和；
    （2）增大生成物浓度，平衡逆向移动；
    （3）升高温度，正逆反应速率均加快，达到平衡后C的质量增加，则升高温度，平衡正向移动．
    解答： 解：（1）增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物中的化学计量数之和大于生成物中化学计量数之和，即a+b＞c+d，故答案为：＞；    
    （2）增大生成物C的浓度，平衡逆向移动，故答案为：逆；
    （3）升高温度，正逆反应速率均加快，达到平衡后C的质量增加，说明升高温度，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故答案为：加快；加快；吸热．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、浓度、温度对反应速率及平衡的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为
     
    ．得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调溶液pH的目的是
     
    ．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是
     
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
    c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：
    Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》
    （1）已知N2+3H2?2NH3，根据图1判断：
    A是
     
    的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=
     
    ；2min时C（NH3）=
     
    ，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （2）一定条件下，可逆反应A2+B2?2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，则a的取值范围是
     
    ．
    （3）①如图2甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    ②如图2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是a mL
    B．一定大于a mL
    C．是（50-a） mL
    D．一定大于（50-a） mL
    （4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
    ①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
     
    ．
    ②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
    （1）根据如图数据，写出反应的化学方程式
     
    ；从反应开始到平衡时的平均速率v（C）=
     
    ；
    （2）该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”）；
    （3）此反应平衡常数的表达式为K=
     
    ；
    （4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
    ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是
     
    ；
    ②A的转化率最大的一段时间是
     
    ；
    ③各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2～t3 t4～t5 t5～t6
    K1 K2 K3
    K1、K2、K3之间的关系为：
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
     
    ．
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
     
    （填各项代号）．
    A、压强不再变化
    B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
    C、气体密度不再变化
    D、气体平均相对分子质量不再变化
    （5）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4mol SO2和2mol O2发生反应如下：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），1min达到平衡后测得有2molSO2发生了反应，则：
    （1）1min内SO3的平均生成速率为
     
    mol/（L?min）；O2的转化率为
     
    ．
    （2）达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，则平衡将
     
    （填序号）
    A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动  C．不移动  　　 D．无法判
    （3）若起始时，在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3（g），则达到平衡后，SO2的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
    （1）①～⑨这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最不活泼的非金属元素是
     
    ．（填写元素符号）
    （2）写出⑧的原子结构示意图
     
    ．
    （3）写出⑥的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）①、②、③的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：
     
    （用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年6月1日起我国实行“限塑令”．其目的是为了防止（　　）
    A、白色污染B、空气污染
    C、噪音污染D、放射性污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
    B、达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
    C、其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
    D、其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

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