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    在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
    B、达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
    C、其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
    D、其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．催化剂不影响平衡移动；
    B．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变；
    C．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大；
    D．其他条件不变，降低SO3的浓度，反应速率减小．
    解答： 解：A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应达到平衡状态时存在动态平衡，所以反应物不可能完全转化为生成物，故A错误；
    B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，可逆反应存在动态平衡，导致各物质的百分含量不变，则各物质的浓度不再改变，故B正确；
    C．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率都增大，故C错误；
    D．其他条件不变，降低SO3的浓度，反应速率减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素，明确温度、浓度、压强对化学平衡影响的原理，改变压强是通过改变浓度来影响平衡移动的，知道催化剂不影响平衡移动，只改变速率，注意：无论可逆反应是吸热反应还是放热反应，升高温度时化学反应速率都增大，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
    （1）若其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，则a+b
     
    c+d．（填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）若其它条件不变，增加C的浓度，则平衡向
     
     （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）若其它条件不变，升高温度，则正反应速率
     
     （填“加快”或“减慢”，下同），逆反应速率
     
    ，重新达到平衡后C的质量增加，则正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）
    A、1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热
    B、1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热
    C、1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸
    D、1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为．“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（　　）
    ①开发太阳能、风能和氢能等能源；②推广“煤气化”技术以提高煤的利用率；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．
    A、①②③⑤B、①②③④
    C、②③④⑤D、①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、二氧化碳B、银
    C、硫酸钡D、烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（　　）
    A、CuS
    B、FeS
    C、Al2S3
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子化合物的结构简式为，该物质可由下列哪组物质为原料直接合成得到（　　）
    A、和CH3CH2OH
    B、和HOCH2CH2OH
    C、和CH3CH2OH
    D、和HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
    Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断该反应达到平衡状态的条件是
     
    ．
    A、容器中压强不变                       B、混合气体密度不变
    C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键    D、H2的体积分数不变
    （2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为
     
    ．
    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0．
    （5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2O（g）的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅲ．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
    ①写出此过程中阳极的电极反应式
     
    ，
     
    ．
    ②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
    ③将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
     
    （填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为
     
    ．

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