Question

25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：醋酸是弱酸，在水溶液里电离生成醋酸根离子和氢离子，导致溶液呈酸性；醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，两种溶液等浓度等体积混合时，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于水解程度，根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：醋酸电离出氢离子导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性c（H⁺）＜c（OH^-），水解方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，两种溶液等浓度等体积混合后，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，钠离子不水解，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：乙酸钠；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断及盐类水解，根据盐的特点来确定盐溶液酸碱性，根据溶液酸碱性结合电荷守恒确定离子浓度大小，题目难度不大．