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    Ⅰ．已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
    Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断该反应达到平衡状态的条件是
     
    ．
    A、容器中压强不变                       B、混合气体密度不变
    C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键    D、H2的体积分数不变
    （2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为
     
    ．
    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0．
    （5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2O（g）的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅲ．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
    ①写出此过程中阳极的电极反应式
     
    ，
     
    ．
    ②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
    ③将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学反应速率和化学计量数的关系,电解原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：I．依据盖斯定律和热化学方程式计算得到所需热化学方程式；
    II．（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
    （2）根据气体的质量变化求出参加反应的氢气的物质的量浓度变化，再求反应速率；
    （3）分别设出平衡时氢气和水的物质的量，根据混合气体的平均相对分子质量求出二者的关系，再根据K的表达式求算；
    （4）根据温度对K的影响分析；
    （5）该反应等号前后气体的计量数相同，向体系中加入少量的H2，与原来的平衡是等效平衡，根据等效平衡分析；
    III．溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑、4OH--4e-═O2↑+H2O，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，当氢离子放电实质为电解水，电解后溶液中硫酸与NaOH的物质的量相同，氢离子过量，以此计算．
    解答： 解：I．①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    ②WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    依据盖斯定律①-②得到WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9kJ/mol；
    故答案为：+203.9 kJ?mol-1；
    II．（1）A、反应前后气体的物质的量不变，则容器中压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
    B、该容器的体积不变，反应后气体的质量增大，所以混合气体密度逐渐增大，当混合气体的密度不变时即是平衡状态，故B正确；
    C、1molH-H键断裂为正速率，形成2molH-O键为正速率，都是正速率，不能判断平衡状态，故C错误；
    D、随着反应进行，氢气的量逐渐减小，所以H2的体积分数逐渐减小，当氢气的体积分数不变时即是平衡状态，故D正确；
    故答案为：BD；
    （2）设参加反应的氢气的物质的量为xmol，
    Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）
              xmol                xmol
    已知2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则18x-2x=8，解得x=0.5，v（H2）=
    0.5mol
    2L
    2min
    =0.125mol/（L?min），
    故答案为：0.125mol/（L?min）；
    （3）设平衡时氢气的物质的量为amol，H2O的物质的量为bmol，则
    2a+18b
    a+b
    =14，则b=3a，所以K=
    c4(H2O)
    c4(H2)
    =
    (
    3a
    2
    )4
    (
    a
    2
    )4
    =81，故答案为：81；
    （4）若降低温度，K值减小，则平衡逆移，逆方向为放热方向，所以正方向为吸热方向，即反应的△H＞0，故答案为：＞；
    （5）该反应等号前后气体的计量数相同，向体系中加入少量的H2，与原来的平衡是等效平衡，所以达到平衡时各气体的百分含量不变，即H2O（g）的体积分数不变，故答案为：不变；
    III．①溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，则阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑、4OH--4e-═O2↑+H2O，
    故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；4OH--4e-═O2↑+H2O；
    ②2min之前，阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，
                  0.1mol 0.1  0.05
         阴极发生Cu2++2e-═Cu
                0.05  0.1
    2min～5min，
    阳极发生4OH--4e-═O2↑+H2O
                4x   x
    阴极发生Cu2++2e-═Cu
          0.05  0.1
          2H++2e-═H2↑
           4x-0.1  2x-0.05，
    两极产生的气体体积理论上相同，则0.05+x=2x-0.05，解得x=0.1，即两极各收集0.15mol气体，
    如图，故答案为：；
    ③溶液中发生的电解总方程为：2NaCl+2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+O2↑+Cl2↑+Cu+2NaHSO4
    则电解后有0.1molNaHSO4，稀释至1000mL，则c（H+）=
    0.1mol
    1L
    =0.1mol/L，所以pH=1，
    故答案为：1．
    点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、反应速度及平衡常数的计算、影响平衡移动的因素、电解原理的应用等，题目综合性较强，考查的知识点较多，难度较大；明确K的含义、等效平衡原理、电解中离子的放电顺序及电极反应为解答该题的关键．
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    2008年6月1日起我国实行“限塑令”．其目的是为了防止（　　）
    A、白色污染B、空气污染
    C、噪音污染D、放射性污染

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    在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
    B、达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
    C、其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
    D、其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

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    B、CH3一CH=CH-CH3和
    C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
    D、

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    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    ①
    ② ③ ④ ⑤
    ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为
     
    ，与该有机物能发生反应的是
     
    （填序号）．
    ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
    （2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为
     
    ，写出⑧的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）⑤的气态氢化物的稳定性
     
    （填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物的电子式为
     
    ，它与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：
    ①E的结构式为
     
    ．
    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》
    在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）达到平衡后，
    （1）增大压强，则化学反应速率
     
    （填“增大”或“减小”），化学平衡
     
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （2）容器容积不变，升高温度后，气体的颜色明显加深．则该可逆反应的正方向为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知：氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1；
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出氨气氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式
     
    ；
    （Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol-1，平衡常数与温度的关系如下：
    温度/℃ 300 400 500 750 1000
    平衡常数 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＜”，“＞”或“=”）；
    （2）500℃时，在5L密闭容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反应进行的方向是
     
    ，反应初始至10min时达到平衡，平衡时 c（W）=
     
    mol/L，W在上述10min内的平均反应速率v（W）=
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）能加快该化学反应速率的是
     
    （填正确选项前的字母）
    A．恒压充入5mol氩气                       B．降低反应温度
    C．压缩容器体积增大压强                    D．使用高效催化剂．

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    为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已  采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如图，回答下列问题：
    （1）甲状腺素由
     
    种元素组成．
    （2）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，KIO3中碘的化合价是
     
    ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是
     
    ．
    （3）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易
     
    ．

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    一定量的乙烷气体燃烧生成CO2气体和液态水时放出QkJ热量，产生的CO2与19.2g镁恰好完全反应，则乙烷燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则乙烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式为
     
    ．

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