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    2008年6月1日起我国实行“限塑令”．其目的是为了防止（　　）
    A、白色污染B、空气污染
    C、噪音污染D、放射性污染
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：白色污染是指用聚乙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解，以致造成环境严重污染的现象．
    解答： 解：用聚乙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解，以致造成环境严重污染的现象，称为白色污染，顾名思义，限塑就是限制塑料制品的滥用，防止白色污染，与空气、噪音、放射性污染无关．
    故选A．
    点评：本题考查白色污染的含义，要明确白色污染主要指聚乙烯等塑料制品引起的
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组探究SO2和Cl2的化学性质，他们使用的装置和药品如图所示：
    （1）下列实验方案适用于用上图A装置制取所需SO2的是
     
    （填序号）．
    （a） Na2SO3固体与浓HNO3反应
    （b） Na2SO3固体与浓硫酸反应
    （c） 木炭与浓硫酸反应
    （d） Cu与浓H2SO4反应
    （2）在此实验中，e仪器的作用是
     
    ．
    （3）当A中产生足量Cl2时，观察到装置中溶液褪色的有c和
     
    （填装置序号）；
    c装置中溶液褪色是因为I2被Cl2氧化为HIO3，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）当A中产生足量SO2时，观察到装置中溶液褪色的有b和
     
    （填装置序号）．
    试进一步设计实验验证b装置中SO2与Fe3+发生了化学反应，简述实验方法和现象．
     

    （5）若想从上述实验得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相对强弱，还应补充做的实验是
     
    （简述实验操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
    （1）若其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，则a+b
     
    c+d．（填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）若其它条件不变，增加C的浓度，则平衡向
     
     （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）若其它条件不变，升高温度，则正反应速率
     
     （填“加快”或“减慢”，下同），逆反应速率
     
    ，重新达到平衡后C的质量增加，则正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护生存环境、合理利用资源已成为人类的共同目标．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）氢燃料汽车的使用，可以有效减少城市空气污染．
     

    （2）含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染．
     

    （3）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径．
     

    （4）使用明矾作混凝剂，可吸附水中的悬浮物，达到净水的目的．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（　　）
    A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
    B、Ca2+、H+、HCO3-、Na+
    C、OH-、CO32-、Cu2+、SO42-
    D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（　　）
    A、
    除杂质
    B、
    稀释
    C、制气
    D、
    称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）
    A、1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热
    B、1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热
    C、1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸
    D、1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为．“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（　　）
    ①开发太阳能、风能和氢能等能源；②推广“煤气化”技术以提高煤的利用率；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．
    A、①②③⑤B、①②③④
    C、②③④⑤D、①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
    Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断该反应达到平衡状态的条件是
     
    ．
    A、容器中压强不变                       B、混合气体密度不变
    C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键    D、H2的体积分数不变
    （2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为
     
    ．
    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0．
    （5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2O（g）的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅲ．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
    ①写出此过程中阳极的电极反应式
     
    ，
     
    ．
    ②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
    ③将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为
     
    ．

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